هيبوكلوريت الصوديوم
- اسم إيوباك
- sodium hypochlorite solution
- صيغة جزيئية
- NaOCl (aqueous)
- الوزن الجزيئي (g/mol)
- 74.4400
- المرادفات والأسماء التجارية
- Sodium hypochlorite; Bleach; Chloride of soda; Javelle water
- النقاء/الفحص (٪)
- 10-15% active Cl
- الدرجة/مستوى الجودة
- الدرجة الصناعية
الفئات
الوثيقة التقنية
حول هيبوكلوريت الصوديوم
هيبوكلوريت الصوديوم سائل أصفر ذو رائحة وله تركيبة من NaClO. تم اكتشافه في عام 1785 من قبل الكيميائي الفرنسي كلود لويس بيرثولت ووجد أنه يبيض القطن ويزيل البقع من الملابس في درجة حرارة الغرفة. حتى الآن، يعمل كمكون نشط في التبييض وغالبًا ما يستخدم كعامل مطهر ومبيض. هيبوكلوريت الصوديوم غير مستقر حيث يتبخر الكلور بمعدل سريع نسبيًا. كما أنه يتفكك عند التسخين أو الاتصال بالأحماض أو أشعة الشمس أو الغازات السامة والمسببة للتآكل. عندما يذوب في الماء، فإنه يشكل محلولًا قلويًا مائيًا بسبب وجود الصودا الكاوية ويعمل كمؤكسد قوي.
عملية التصنيع
عملية هوكر اليوم، تُستخدم عملية هوكر لإنتاج هيبوكلوريت الصوديوم صناعيًا. يتم تمرير غاز الكلور إلى محلول مخفف وبارد من هيدروكسيد الصوديوم، ويتم تصنيع هيبوكلوريت الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي. من خلال هذه العملية، يتم أكسدة غاز الكلور وتقليله في نفس الوقت ولا يلزم سوى كمية تحفيزية للعملية. بالإضافة إلى ذلك، يتم إنتاج كلوريد الصوديوم كمنتج ثانوي رئيسي. عملية الكلور القلوي في وقت سابق من القرن التاسع عشر، تم استخدام عملية الكلورالقلوي لتصنيع هيبوكلوريت الصوديوم صناعيًا عن طريق التحليل الكهربائي للمحلول الملحي. يتم خلط هيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور الناتج لتكوين هيبوكلوريت الصوديوم. ومن المقرر أن تحل عملية الكلورالكالي محل الطريقة التقليدية لتمرير غاز الكلور من خلال محلول كربونات الصوديوم، وكذلك استخدام الجير المكلور مع كربونات الصوديوم، مما ينتج الكلور الذي يستخدم بدوره لتصنيع محاليل هيبوكلوريت.
